【中華百科全書●科學●熱力學第二定律】
熱力學第二定律討論到熵（Entropy）的問題。
熵本是一個統計的結果，最具體的物理意義為亂度，亦即系統內分子所占不同的能量狀態的集合。
在熱力學中通常以S符號來表示此一系統在某狀態時的熵值。
當系統的狀態（State）發生變化時，即表現出熵值的變化ΔS。
若一系統從能量狀態a變化至能量狀態b時，若其所遵循的變化過程為可逆反應（ReversibleProcess），則其熵的變化值為：ΔS＝Sb－Sa＝(方程式1)熱力學第二定律，主要是討論熱力反應進行的方向趨向熵值的增加，即ΔS○。
若熱力反應可自然發生（SpontaneousReaction），ΔS＞○。
在一般的可逆循環中，ΔS＝○，絕對無ΔS＜○的反應可發生。
熱力學第二定律，運用到熱機（HeatEngine）的功率中，可得到一個非常實用的結果，即功率η，定義為：η＝(方程式2)η必小於1。
即任何熱機無法把從外界吸取的熱量Q，完全轉換為熱機引擎的作功W。
（周玉）
引用：http://ap6.pccu.edu.tw/Encyclopedia/data.asp?id=9384
| 歡迎光臨 【五術堪輿學苑】 (http://f.wsky.ink/) | Powered by Discuz! X3.1 |